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化学基础强化一对一辅导老师详解滴定突变的那些知识 北京高考全日制托管辅导班哪家辅导口碑最好?
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滴定曲线可由计算求得,也可通过测定电位直接得到。用指示剂变色确定终点利用了等当点附近离子浓度的较大变化,只有在反应比较完全和pH突跃范围大时变色才明显。如果因其反应完全度低、突跃太小,可利用其他性质,如电导、吸光度的变化作测定,称为电导滴定(见电导分析法)和光度滴定。两法中记录整个滴定过程中溶液性质的变化,由两条直线(或其延长线)的交点确定终点(图3)。如果反应比较完全,则等当点及其附近的点都在两条直线上;对反应完全度较差的滴定,等当点及其附近的点虽然不在两条直线上,但由两条直线的延长线相交,仍可较准确地确定终点。高考化学冲刺一对一

在滴定分析中,用标准溶液对被测溶液进行滴定,当反应达到完全时,两者以相等当量化合,这一点称为等当点。准确地确定等当点是滴定分析的关键。通常是指示颜色的突变作为等当点到达的信号的。

滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点。滴定终点与等当点不一致所产生的误差,称为终点误差(end point error,滴定误差)。高考英语冲刺作文

滴定实验是在实验要求并不十分准确(其实也已经很准确了)的情况下做的。因为当实验接近滴定终点时,一滴溶液就可以使溶液产生突变,这时溶液的颜色变化会很大,当你滴定接近滴定终点时,慢慢滴,一产生突变就停止滴定,这时记录下滴定用的标准溶液就可以了。滴定才是滴定实验的重点,突变只是我们实验借助的现象。只要是在突变范围内,一滴溶液都可以引起颜色的巨大变化,只要发现了颜色的巨大变化,就可以认为是在滴定终点。2017高考冲刺化学

pH是c(H+)的负对数,即:pH=-lg c(H+),水是弱电解质,在水中始终有H2O==(可逆符号不会打,用等号代替)H+ + OH-,常温下,稀溶液中氢离子与氢氧根的离子积总是1x10^-14,知道了c(H+)也就知道了c(OH-),所以他们说的氢氧根多了也是一样的。2017高考冲刺理科

事实上,如果你算一下就知道,假定此时有pH为7的溶液1L,那么,c(H+)=c(OH-)=1x10^-7mol/L,n(OH-)=0.0000001mol,一滴NaOH(aq)约等于0.04mL即0.00004L滴定用的标准溶液浓度是1mol/L,即一滴就滴进去了0.00004molOH-是原溶液中的OH-的400倍。这就是为什么会突变。

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